MATERI
Materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan
mempunyai massa. Semua benda yang kita temui tersusun oleh materi. Makin besar
massa suatu benda, makin banyak materinya dan sebaliknya. Massa adalah jumlah
zat atau materi yang terkandung dalam suatu benda. Suatu materi apapun
bentuknya ada 3 wujud, yaitu padat, cair, gas. Berdasarkan hasil penelitian
terbaru muncul wujud zat yang keempat yaitu plasma.
A.
Wujud Materi
1.
Padat
Setiap zat padat memiliki bentuk dan volume yang tetap,
sebab partikel zat padat saling berdekatan dan terikat kuat oleh gaya
antar partikel tersebut. Hal ini menyebabkan volume zat padat tidak dapat
dimampatkan menjadi lebih kecil. Partikel-partikel itu mampu menggetarkan
tetangga dekatnya, namun partikel-partikel itu tidak mempunyai energi yang
cukup untuk keluar dari posisisnya atau melepaskan diri dari ikatannya. Zat padat dapat berupa kristal atau
amorf. Pada kebanyakan zat padat, partikel-partikelnya tertata secara teratur
dan berulang. Zat padat yang demikian disebut kristal. Jenis zat padat yang
berbeda, mempunyai bentuk kristal yang berbeda pula. Beberapa za zat padat,
seperti gelas dan beberapa jenis plastik dan lilin, memiliki susunan partikel
yang tidak teratur. Zat padat semacam ini disebut amorf. Susunan zat padat
dapat diamati dengan difraksi sinar-X.
Ciri Khas Molekul Zat Padat:
·
Gaya
tarik menarik sangat kuat,
·
Susunannya
berdekatan satu sama lain,
·
Tidak
bisa bergerak bebas,
·
Gerak
partikel bersamaan,
·
Memiliki
volume dan bentuk yang tetap,
·
Tidak
mempunyai sifat mengalir.
2. Cair
Seperti halnya zat padat, zat cair tidak dapat
dimampatkan sehingga volumenya menjadi lebih kecil. Seperti jika kita menekan
ke bawah satu liter air dengan tangan kita,
volumenya akan tetap satu liter. Zat cair yang dituangkan ke dalam suatu
wadah maka zat cair tersebut akan berbentuk seperti wadah tempat zat cair
tersebut dituangkan.
Menurut teori kinetik zat hal ini disebabkan
partikel-partikel zat cair juga saling berdekatan dan merapat. Berbeda dengan
zat padat, partikel-partikel zat cair mempunyai energi yang cukup untuk
berpindah atau mengembara. Gerak partikel tersebut menyebabkan zat cair
mengalir dan mengambil bentuk seperti wadahnya.
Ciri Khas Molekul Zat Cair
·
Gaya
tarik menarik tidak begitu kuat atau lemah,
·
Susunannya
tidak beraturan,
·
Jarak
antar partikel berdekatan,
·
Bergerak
bebas berpindah-pindah tempat secara bersama,
·
Memiliki
volume tetap,
·
Bentuk
berubah,
·
Mempunyai
sifat mengalir.
3. Gas
Berbeda dengan zat padat maupun zat cair, gas dapat
dimampatkan untuk mengisi ruang yang lebih kecil. Gas memiliki bentuk dan
volume yang tidak tetap. Gas juga dapat memuai dan menyusut mengikuti ruang
yang tersedia. Hal ini dapat dijelaskan melalui teori kinetik zat,
partikel-partikel gas mempunyai energi yang cukup untuk memisahkan diri dari
pertikel-partikel lainnya. Oleh karena itu partikel-partikel itu bebas bergerak
ke segala arah sampai gas menyebar merata ke seluruh wadahnya. Karena
partikel-partikel gas tidak saling berdekatan dan merapat, maka
partikel-partikel itu dapat juga dimampatkan ke dalam ruangan yang lebih kecil.
Ciri Khas Molekul Zat Gas
·
Gaya
tarik menarik sangat kecil,
·
Susunannya
sangat tidak teratur,
·
Letak
antar partikel saling berjauhan,
·
Bergerak
sangat bebas secara individu,
·
Bentuk
dan volume berubah,
·
Mempunyai
sifat mengalir.
B.
Massa
Dan Berat
1.
Massa
Massa tdk dipengaruhi gravitasi, selalu
tetap, termasuk besaran pokok, merupakan besaran skalar, alat ukurnya neraca,
satuannya kg.
2.
Berat
Berat dipengaruhi gravitasi, berubah sesuai tempat,
termasuk besaran turunan, merupakan besaran vektor, alat ukurnya neraca pegas,
satuannya Newton.
C. Klasifikasi Materi
Secara umum materi dapat diklasifikasikan seperti dalam bagan berikut:
1.
Zat Tunggal
Zat tunggal adalah suatu zat yang komposisinya terdiri atas zat-zat dengan
sifat kimia yang sama. Contohnya: air, oksigen, garam, dan gula.
Zat Tunggal diklasifikasikan
menjadi 2, yaitu:
a. Unsur
Unsur adalah zat tunggal
yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Contohnya:
oksigen, hidrogen, karbon.
Berdasarkan
sifatnya unsur dapat diklasifikasikan menjadi 3 kelompok:
1) Unsur
logam
·
Berwujud padat kecuali raksa (Hg)
·
Kerapatan tinggi
·
Titik didih dan titik lelehya tinggi
·
Dapat menghantar panas atau listrik
·
Dapat ditempa menjadi bentuk plat
·
Dapat dibentuk menjadi kawat
·
Permukaannya mengkilat
·
Contoh: besi, tembaga, seng
2) Unsur
non logam
·
Tidak dapat menghantar arus listrik (isolator)
·
Permukaan tidak mengkilat kecuali unsur karbon
·
Titik didih dan titik lelehya tinggi
·
Tidak dapat menghantar panas (isolator)
·
Berwujud padat atau gas
·
Tidak dapat ditempa menjadi bentuk plat
·
Kerapatan rendah, rapuh
·
Contoh: karbon, oksigen, fosfor
3) Unsur
metalloid
Merupakan unsur peralihan dari unsur logam
ke unsur non logam. Sehingga memiliki sebagian sifat unsur logam dan sebagian
sifat unsur non logam. Contoh: silikon.
b. Senyawa
Senyawa adalah zat
tunggal yang masih dapat dipisahkan atau diuraikan menjadi unsur-unsur
pembentuknya. Contoh senyawa: air, gula, alkohol.
2.
Campuran
Campuran merupakan zat yang terbentuk dari beberapa jenis zat, yang
sifat-sifat zat pembentuknya tetap (masih ada). Contoh : Larutan gula,
terbentuk oleh air dan gula, sifat gulanya masih ada dalam larutan yang
ditunjukkan rasa larutan manis. Pada campuran, senyawa pembentuknya dapat
diperoleh kembali secara fisika.
Secara umum,
campuran dibedakan menjadi dua:
a. Campuran
Heterogen
Campuran yang terbentuk oleh beberapa
jenis zat yang batas zat penyusunnya masih dapat dilihat atau dikenal dan
sifat-sifat zat penyusunnya masih ada. Contoh: campuran pasir dan kerikil,
campuran minyak dan air.
b. Campuran
Homogen
Campuran yang mempunyai sifat-sifat
sama pada semua bagiannya. Batas zat-zat penyusunnya tidak nampak dan
masing-masing partikel zatnya tersebar merata. Campuran homogen disebut juga
larutan. Contoh: alkohol 70%, teh manis, air garam.
D. Atom Dan Molekul
1.
Atom
Atom
adalah satuan terkecil dari suatu
materi yang terdiri atas inti, yang biasanya mengandung proton (muatan+) dan
neutron (netral), dan kulit yang berisi muatan negatif yaitu elektron. Ada juga
yang menyebutkan bahwa atom adalah partikel penyusun unsur.
Cirri-ciri Atom:
·
Punya proton, neutron, elektron, (kecuali pd
Hidrogen-1, yg tidak memiliki neutron).
·
Punya karekteristik tertentu, yaitu punya jumlah
proton dan elektron yang sama (jika tidak sama disebut ion).
·
Atom2 yang punya karakteristik yang sama
dinamakan unsur.
2.
Molekul
Molekul
adalah Gabungan
dari beberapa atom unsur, bisa dua atau lebih. Artinya ketika berbicara molekul
maka yang dibayangkan adalah gabungan atom2 (bukan 1 atom). Molekul adalah partikel
terkecil dari suatu unsur/senyawa.
Ciri-ciri Molekul:
·
Jika gabungan dari atom unsur yang sama jenisnya
maka disebut Molekul Unsur, Contohnya: O2, H2, O3, S8
·
Jika gabungan dari atom unsur yang berbeda
jenisnya maka disebut Molekul Senyawa, Contohnya: H2O, CO2, C2H5
E.
Susunan
Atom
Susunan Atom, yaitu:
1.
Atom memiliki nomor atom dan nomor massa.
Notasi suatu atom dituliskan sebagai :
|
X = Lambang
Atom
A = Nomor
Atom
Z = Nomor
Atom
|
2.
Nomor atom
menunjukkan jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom, sedangkan nomor massa
menunjukkan jumlah proton dan neutronnya.
3.
Atom-atom dari
unsur yang sama dengan nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda disebut
isotop.
4.
Atom-atom dari
unsur yang bebeda (mempunyai nomor atom bebeda) tetapi mempunyai massa sama
disebut isobar.
5.
Atom-atom dari
unsur yang berbeda (nomor atom berbeda) tetapi mempunyai jumlah neutron yang
sama disebut isoton.
6.
Atom dapat
melepaskan elektron atau menerima elektron tambahan.
7.
Atom yang
melepaskan elektron berubah menjadi ion positif, sedangkan atom yang menerima
elekron berubah menjadi ion negatif.
8.
Muatan ion sama
dengan jumlah elekton yang dilepaskan atau yang diterima.
9. Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur dengan 1/12 massa satu atom C-12. Massa atom relatif
menyatakan massa rata-rata satu atom dalam satuan sma.
SUMBER:
http://medlinkup.wordpress.com/2011/10/09/pengertian-perbedaan-atom-molekul-ion-unsur-senyawa-campuran.html
http://1xkmlwbvn7.tal.ki/20101118/ringkasan-materi-struktur-atom-221917.html
Tidak ada komentar:
Posting Komentar